Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為4N_A
• C． 向Fel₂溶液中通入適量Cl₂，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為N_A
• D． 標準狀況下，22.4LCl₂與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中物料守恒計算分析，碳酸根離子分步水解生成碳酸氫根離子和碳酸；
B．n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，丙烷分子中含有的極性共價鍵為8；
C．向Fel₂溶液中通入適量Cl₂，1molFe²⁺被氧化可能是指氧化亞鐵離子，也可能是氧化亞鐵離子和碘離子；
D．標準狀況下，22.4LCl₂物質的量=n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價．

解答 解：A．依據(jù)溶液中物料守恒計算分析，碳酸根離子分步水解生成碳酸氫根離子和碳酸，常溫下，1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-、H₂CO₃、HCO₃^-微粒數(shù)之和為0.1N_A，故A錯誤；
B．n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，丙烷分子C₃H₈，0.5mol分子中含有的極性共價鍵為8×0.5mol×N_A=4N_A，故B正確；
C．向Fel₂溶液中通入適量Cl₂，1molFe²⁺被氧化可能是指氧化亞鐵離子，也可能是氧化亞鐵離子和碘離子，轉移電子數(shù)不一定為N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4LCl₂物質的量=n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，電子轉移為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是電解質溶液中物料守恒、分子結構、氧化還原反應定量計算和電子轉移計算等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．