【題目】如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子.試回答下列問題:

(1)寫出D(少量)、H、X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:
(2)寫出D與Y反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:
(3)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系:
(4)已知:2H(g)+Y(g)2I(g)△H=﹣196.6 kJmol1 . 當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出345 kJ的熱量時(shí),H的轉(zhuǎn)化率最接近于(填字母).
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

【答案】
(1)NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH
(4)D
【解析】解:X為無色液體,與過氧化鈉反應(yīng)得到B與氣體Y,則X是H2O,Y是O2 , B是NaOH.A能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,且D為10電子分子,可判斷A為銨鹽,D為NH3;C與強(qiáng)酸K反應(yīng),生成氣體H,且H能與Na2O2發(fā)生化合反應(yīng),可判斷H具有還原性,H的氧化產(chǎn)物能與Ba2+生成難溶于酸的沉淀,可知該沉淀是BaSO4 , 據(jù)此逐步推出,A為NH4HSO3 , C為Na2SO3 , H為SO2 , I為SO3 , K為硫酸;由D到G的轉(zhuǎn)化過程可判斷,E為NO,F(xiàn)為NO2 , G為HNO3 . (1)亞硫酸屬于二元酸,NH3少量時(shí)生成酸式鹽,反應(yīng)離子方程式為:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3 , 所以答案是:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3;(2)NH3在催化劑存在下可被O2氧化為NO,這是工業(yè)生成硝酸的基礎(chǔ),反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(3)NH3與硫酸反應(yīng)生成(NH42SO4 , 銨根離子部分水解使溶液呈酸性,故溶液中的離子濃度關(guān)系為:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH),所以答案是:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH);(4)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知,4 mol SO2與2 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量為:196 kJ×2=392 kJ,實(shí)際放出的熱量為345 kJ,故SO2的轉(zhuǎn)化率為:345 kJ/392 kJ=0.88,故選:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Fe2O3(s)+ C(s)═ CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
則:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g

B. 摩爾既是微粒數(shù)目的單位,也是物質(zhì)的量的單位

C. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,約為6.02×1023mol-1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示].

(1)圖(a)中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為
(2)圖(b)中,1號(hào)C的雜化方式是 , 該C與相鄰C形成的鍵角(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的混合氣體相對(duì)氫氣的密度是16,則生成的一氧化碳的質(zhì)量是(相對(duì)密度指在相同的溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的密度之比

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL1 . 下列敘述不正確的是(
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL1min1
B.在5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存,加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl、OH
D.Na+、CO 、SO 、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 ( )

A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(    )

A. H2S在過量的O2中燃燒:2H2S+O2 2H2O+2S

B. 向稀HNO3中加入過量的鐵:Fe + 4H+ + NO3== Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+

D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液:NH4+ + OH= NH3·H2O

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