【題目】在一定溫度時(shí),將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 . 下列敘述不正確的是( )
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
【答案】D
【解析】解:經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL﹣1 , 則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2molL﹣1=1mol,則 A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)
起始:1mol 2mol0 0
轉(zhuǎn)化:0.5mol 1mol0.5mol 1mol
平衡:0.5mol 1mol0.5mol 1mol
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 =0.02molL﹣1min﹣1 , 故A正確;
B.5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為 =0.2molL﹣1 , 故B正確;
C.反應(yīng)前后氣體的體積不等,反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增大,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大,故C正確;
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,故D錯(cuò)誤.
故選D.
經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL﹣1 , 則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2molL﹣1=1mol,則
A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)
起始:1mol 2mol 0 0
轉(zhuǎn)化:0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡:0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
以此可解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類(lèi)型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是
A. 碘水 B. 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
C. 含淀粉的NaI溶液 D. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ , 為檢驗(yàn)Fe3+可選用下列哪種試劑( )
A.稀H2SO4
B.NaCl溶液
C.KSCN溶液
D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜,包含有下列物質(zhì),其中屬于有機(jī)物的是( )
A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 碳?xì)浠衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B. 分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(對(duì)應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示):
(1)C在元素周期表中的位置為 , G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為 , 所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 .
(3)向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是 .
(5)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極.在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的極,正極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中,主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶
B. 可燃性氣體的驗(yàn)純
C. 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查
D. 膠頭滴管不能交叉使用
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