【題目】計算下列各題在常溫下的數(shù)值(lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7)。
(1)0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。
(2)0.1mol/L的醋酸的PH=_____(電離度=1%)。
(3)pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍,則溶液的pH=_____。
(4)pH=12氨水加水稀釋到原來100倍,溶液的pH值范圍___________。
(5)PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______,c(H+)水=_____。
(6)pH=13 的強堿與 pH=2 的強酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,則強堿與強酸的體積比為___。
【答案】12 3 11 10<pH<12 1.3 2×10-13 1:9
【解析】
(1)先計算c(OH-),再根據(jù)kw計算c(H+),最后計算pH;
(2)根據(jù)c(H+)=c(CH3COOH)×電離度計算氫離子濃度,再計算pH;
(3)強堿溶液稀釋10倍,溶液的pH減小1,注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?/span>
(4)氨水為弱堿溶液存在電離平衡,加水稀釋,促進電離平衡正向移動,pH變化沒有強堿變化明顯;
(5)先計算混合溶液中氫離子的濃度,再計算溶液的pH;根據(jù)kw計算c(H+)水;
(6)根據(jù)過量氫氧根離子的濃度列等式,計算酸堿體積比;
(1)0.005mol/L的氫氧化鋇溶液中,c(OH-)=0.005×2mol/L=0.01mol/L,則c(H+)=kw/c(OH-)=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L,則pH=-lg10-12=12;
答案:12
(2)0.1mol/L的醋酸:c(H+)=0.1×1%=10-3mol/L,則pH=-lg10-3=3;
答案:3
(3)強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1,pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍,則溶液的pH=11;
答案:11
(4)強堿溶液稀釋10n,溶液的pH減小n,但不可能小于7;氨水為弱堿溶液存在電離平衡,加水稀釋,促進電離平衡正向移動,pH變化沒有強堿變化明顯;因此pH=12氨水加水稀釋到原來100倍,溶液的pH值范圍10<pH<12;
答案:10<pH<12
(5)PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后,c(H+)=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)= 1.3,c(H+)水= c(OH-)水=kw/c(H+)==2×10-13mol/L;
答案:1.3 2×10-13
(6)pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合液的pH=11,則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=,得出V(強堿):V(強酸)=1:9;
答案:1:9
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化進行推斷:
且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū),基態(tài)Cu原子有______種不同能級的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______,Y的沸點比水低的主要原因是_______。
(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置,圖中各原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,0,0);則D原子的坐標參數(shù)為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效,從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是( )
A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol
D.能通過加聚反應(yīng)形成高分子物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是( )
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】橡膠分解后的產(chǎn)物是碳氫化合物,它含碳88.2%、氫11.8%,此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍,求它的分子式,此物質(zhì)0.5mol能與160g溴單質(zhì)起加成反應(yīng),在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的,進一步研究時,又知溴代物結(jié)構(gòu)上有一個碳原子是在支鏈上,根據(jù)這些條件,寫出該碳氫化合物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名。______、______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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