（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述可逆反應(yīng)中Q       0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g)同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。

A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度

C．使用催化劑         D．增大壓強(qiáng)         E．不斷移走CO2

 

（8分）

（1）小于（2分）

（2）①0.03（2分）     ②BC（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)得0分。）

（3）A（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
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A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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1

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①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。

A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)

B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)

C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)

D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)

（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)____(填序號(hào))。

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