Question

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為______。

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如、、COS等。

下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______填序號(hào)

A.S與發(fā)生化合反應(yīng)比C與化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素為價(jià)，硫元素為價(jià)

鉛、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

鍺的原子序數(shù)為______。

它們價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>______填化學(xué)式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過(guò)程：______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 AC 32

【解析】

濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH=2，X、R的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH=12，Y的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物的pH<2，W的最高價(jià)氧化物的水化物為多元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素。

元素Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：第三周期第ⅦA族；；

元素Y和W形成的型化合物為，其電子式為：，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，

故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；

II（1）A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易，能證明非金屬性，故A正確；

B.酸性：，由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較二者的非金屬性大小，故B錯(cuò)誤；

C.CS2中碳元素為價(jià)，硫元素為價(jià)，說(shuō)明硫原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性：，故C正確；

故答案為：AC；

（2）①鍺在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18，故鍺的原子序數(shù)為，

故答案為：32；

②同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>，

故答案為：；

（3）①COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程為，

故答案為：；

由圖示可知生成正鹽為，由元素守恒可知，生成正鹽還有，反應(yīng)為，硫化鈉與水反應(yīng)生成，S元素的化合價(jià)升高，則生成的氣體a為還原產(chǎn)物氫氣，結(jié)合原子守恒還有氫氧化鈉生成，其反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；。