【題目】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出元素符號：Y__Z____W____。

（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成E，E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的____，以減少對大氣的污染。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式____。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比___。

【答案】C N O 一氧化氮、二氧化氮 NH4++HCO3+2OH=NH3↑+2H2O+CO32 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 1:4

【解析】

X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，以此來解答。

(1)由上述分析可知， Y為C，Z為N、W為O；

(2)X單質(zhì)為氫氣、Z單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；氨氣在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮，以減少對大氣的污染；

(3)H、C、N、O四種元素可組成酸式鹽NH4HCO3，碳酸氫銨與足量濃NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3+2OH=NH3↑+2H2O+CO32；

(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)氮?dú)馍�，�?/span>E為NH3，化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，根據(jù)反應(yīng)，8mol氨氣中有2mol氨氣參與氧化還原反應(yīng)被氧化，則該反應(yīng)中被氧化的NH3與參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量之比為2:8=1:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間(min)變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間

0

20

40

60

80

100

HI(g)的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)

T1

0

0.50

0.68

0.76

0.80

0.80

T2

0

0.60

0.72

0.75

0.75

0.75

下列說法正確的是（ ）

A.T1溫度下，0~20min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.T2溫度下，20min時的正反應(yīng)速率大于40min時的逆反應(yīng)速率

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲酸中含有的氧原子數(shù)為2.0NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳、氫原子數(shù)目的和為2NA

D.常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】扭曲烷( Twistane)是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.分子式為C10H18

B.與鄰二乙苯互為同分異構(gòu)體

C.分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)

D.二氯代物多于3種（不含立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為______。

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如、、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是______填序號

A.S與發(fā)生化合反應(yīng)比C與化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素為價，硫元素為價

鉛、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

鍺的原子序數(shù)為______。

它們價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為______填化學(xué)式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過程：______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案