20．下列離子方程式正確的（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．氯氣足量，生成亞硫酸根離子會(huì)被氧化成硫酸根離子；
B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；
C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉．

解答 解：A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故A錯(cuò)誤；
B．CuS不溶于硫酸，CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為28：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過(guò)量氯氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價(jià)電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構(gòu)型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個(gè)電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l，C是電負(fù)性最大的元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E原子次外層全充滿，且最外層只有l(wèi)個(gè)電子．
（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示），A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的鍵是O-Si．
（3）現(xiàn)有A的氫化物X，其中心原子的雜化類型為sp3，其分子空問(wèn)構(gòu)型為三角錐形．1mol配離子[E（X）4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA，E2+容易與X形成配離子，但不易與AC3形成配離子，其原因是F吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱．
（4）己知E單質(zhì)的晶體堆積模到為面心立方最密堆積，則晶體中E原子的配位數(shù)為12，假設(shè)E原子為剛性小球．已知E原子半徑為r，列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應(yīng)的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽(yáng)離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為KOH；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽(yáng)極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）自來(lái)水廠對(duì)水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬，常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）

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