【題目】以下說法正確的是（ ）

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

【答案】A

【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O

H．HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)屬于化合反應(yīng)的有________；

(2)屬于分解反應(yīng)的有________；

(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；

(4)屬于置換反應(yīng)的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸

電離常數(shù)(25℃)

碳酸

Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

次溴酸

Ki=2.4×10-9

A.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3

B.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑

D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的物理性質(zhì)時，最常用到的方法是(　　)

A.觀察B.實驗C.假說D.模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

（2）用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。請回答下列問題：

①步驟（1）中A儀器最好用__________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

②能否用水代替苯_______，理由是______________________。

③NaCl晶體中，Na+和Cl-是按一定方式有規(guī)則均勻排列的，可以看作一系列立方體在空間的延伸。已知立方體的邊長為acm，它擁有b個鈉離子和b個氯離子，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯 己烷
B.苯 甲苯
C.乙烷 丙烷
D.乙烯 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）為原料進(jìn)行下列三個實驗。下列選項正確的是( )

A. 實驗①、 ③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B. 實驗①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)

C. 實驗③化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 實驗①、 ②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制：

①蒸餾

②水洗

③用干燥劑進(jìn)行干燥

④用10%的NaOH溶液洗滌。

正確的操作步驟是( )

A. ①②③④②B. ②④②③①C. ④②③①②D. ③④①②③

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同步練習(xí)冊答案