【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA﹣都電離出氫離子，只有HA﹣電離出A2﹣ ， 所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣），所以得c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A），故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHA，此時(shí)溶液呈酸性，加水稀釋顯性離子濃度變小，隱性離子氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活在沙漠中的仙人掌和生活在海洋中的鯊魚(yú)，組成它們的化學(xué)元素的種類(lèi)是(　　)

A. 完全相同B. 完全不同

C. 大體相同D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3 ， 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（ ）
A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO +2H+═CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是(　　)

A.聯(lián)合制堿B.合成氨氣C.乙烯水化D.生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

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