【題目】將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡.已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為;
(2)達到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為;
(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1)1:4
(2)31.6%
(3)60%
【解析】解:(1)N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的3.6倍,則平均相對分子質(zhì)量為3.6×2=7.2,

設(shè)氮氣為xmol,氫氣為ymol,則: =7.2,整理可得x:y=1:4,

相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以體積為1:4,

所以答案是:1:4;(2)由(1)可知,0.5mol該混合氣體,物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol,則

3H2+

N2

2NH3

起始

0.4

0.1

0

轉(zhuǎn)化

3n

n

2n

平衡

0.4-3n

0.1-n

2n

達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍,則: =0.76,

解得:n=0.06mol,

所以達到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為: =31.6%,

所以答案是:31.6%;(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=60%,

所以答案是:60%.

【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e,該反應(yīng)離子方程式為______________。

Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

(4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。

(5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________。

(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是

A. 正丁烷 B. 異丁烷 C. 2-甲基丁烷 D. 22-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古詩云:春蠶到死絲方盡。下列有關(guān)蠶絲的敘述中正確的是

A. 組成蠶絲的基本單位是核苷酸

B. 蠶絲形成過程一定有水產(chǎn)生

C. 蠶絲服裝可以用加蛋白酶的洗衣粉清洗

D. 蠶絲中一定含有化學(xué)元素C、H、O、N、P、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅: SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4(g)(純硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為( 。
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:

① 2NO(g) = N2O2(g) ()

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) ()

______________________________ (),請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)

(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動,可采取的措施有:__________

A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達到平衡后K值將______(增大”、“減小不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實驗數(shù)據(jù)測到v()~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____(填字母),并解析原因:①__________,②__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是

A. 煤的干餾可得煤油,乙烯和苯能通過石油分餾得到

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸,構(gòu)成核酸的基本單元是核甘酸

D. 分子式為C3H8O的有機物,發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

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