Question

【題目】完成下列問題：

（1）有下列物質:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O

屬于強電解質的有__________;屬于弱電解質的有__________。（填序號）

（2）純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:

① “O”點導電能力為0的理由是__________。

②a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為__________。

③a、b、c三點處,電離程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B. pH試紙顯示醋酸的pH為2—3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

E. 取出10 mL醋酸，用pH計測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計測出其pH為b ，b﹤a+1

Answer 1

【答案】①③⑤ ④⑥⑧ 冰醋酸未電離 c＜a＜b c BF

【解析】

（1）完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿和大多數(shù)鹽是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，弱酸和弱堿屬于弱電解質；

（2）①-③溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；弱電解質。加水稀釋，促進電離；

④強弱電解質的根本區(qū)別是其電離程度，只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質，可以根據一定濃度醋酸pH、醋酸鈉溶液酸堿性等方法判斷。

（1）屬于強電解質的為①③⑤，屬于弱電解質的為④⑥⑧；

（2）① “O”點導電能力為0說明溶液中沒有自由移動的陰陽離子，即冰醋酸未電離；

②溶液中離子濃度越大，其導電性越強，則三點的氫離子濃度大小關系為c＜a＜b；

③對于弱電解質，溶液越稀，其電離程度越大，電離程度最大的為c點；

④A. 滴入石蕊呈紅色，說明溶液中有氫離子，無法證明其為弱電解質；

B. 1mol/L的醋酸溶液的pH為2-3，說明其不完全電離，可以證明其為弱電解質；

C. 蛋殼可與白醋反應生成氣體說明其中含有氫離子，無法證明其為弱電解質；

D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生，說明白醋為電解質，無法證明其強弱；

E. 取出10 mL醋酸，用pH計測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計測出其pH為b ，b﹤a+1，說明其不完全電離，可以證明其為弱電解質；

答案選BF。