【題目】據(jù)《天工開(kāi)物》記載,我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來(lái)冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
圖1 圖2
A.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D.升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時(shí),在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_(kāi)__________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。
⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑵寫出試劑Y的名稱:__________________。
⑶已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。
提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3、_____________和_____________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于a、b試管中 | — |
步驟2: | |
步驟3: |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中,肯定既有σ鍵也有π鍵的是
A.C2H4 B.C2H5OH C.C6H6 D.C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:
當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號(hào)為_______;當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號(hào)為_______;當(dāng)x=13時(shí),寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為:__________。
(2)在一定溫度下,向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是________。
(3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:
(1)溶液X是 。
(2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是 。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中,正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變
C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)[來(lái)
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