Question

【題目】利用電化學(xué)原理可以解決很多問題。

（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________；

②實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；

③若要測定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________；

②K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于_________保護(hù)法。

Answer 1

【答案】

（1）①Ag++e-=Ag②偏高；③精銅

（2）①Fe-2e=Fe2+；②外加電流的陰極保護(hù)法

【解析】

試題分析：（1）①應(yīng)該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，作陰極，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；

②銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極(鉑坩堝)得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故答案為偏高；

③要將銀電量計(jì)與電解精煉銅的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故答案為：精銅；

（2）①當(dāng)開關(guān)K1閉合，則構(gòu)成原電池，在中性環(huán)境下，金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，故答案為：Fe-2e=Fe2+；

②當(dāng)開關(guān)K2閉合，則構(gòu)成電解池，鐵是陰極，不被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極。