【題目】下列電解池電解一段時間后,加入相應(yīng)的物質(zhì)能使電解液恢復(fù)原濃度的是
A.加氫氧化銅可以恢復(fù)B.加鹽酸可以恢復(fù)
C.加入CuCl2固體可以恢復(fù)D.加硝酸銀固體可以恢復(fù)
【答案】C
【解析】
A.該電解池中陽極水電離出的氫氧根放電生成氧氣,陰極銅離子放電生成銅單質(zhì),相當(dāng)于電解熔融CuO,加入氫氧化銅則多加了氫元素,故A錯誤;
B.該電解池陽極氯離子放電生成氯氣,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣,只減少HCl,而鹽酸中有水,故B錯誤;
C.該電解池中陽極氯離子放電生成氯氣,陰極銅離子放電生成銅單質(zhì),相當(dāng)于電解熔融CuCl2,加入適量的CuCl2固體可以恢復(fù),故C正確;
D.該電解池中水電離出的氫氧根放電生成氧氣,陰極銀離子放電生成Ag單質(zhì),相當(dāng)于電解熔融Ag2O,加硝酸銀固體多加了氮元素,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2-氯-3-甲醛吲哚(如圖所示)是重要的吲哚類衍生物,可作為有機(jī)合成的重要中間體,下列表達(dá)正確的是( )
A.該分子的官能團(tuán)為苯環(huán)、醛基、氯原子
B.它既可以發(fā)生取代反應(yīng),也可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)與足量的氫氣加成時共消耗氫氣4mol
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)特征,推測該物質(zhì)易溶于水
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【題目】下列說法正確的是
A.某原子的2p能級電子排布如圖,該圖違反了洪特規(guī)則
B.在[Ag(NH3)2]+離子中,Ag+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.科學(xué)上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素
D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關(guān)系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。
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【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵
C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵
(2)金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:
。
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為___________。
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________。
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【題目】Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),例如:
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為__,D的化學(xué)名稱為__。
(2)步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式:__。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__mol。
(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,數(shù)目比為3∶1,寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。
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【題目】今有化合物:
(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:___________________。
(2)請判別上述哪些有機(jī)物互為同分異構(gòu)體:___________
(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可):__________
(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:_________。
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【題目】某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為30,分子中含碳40%,含氫6.6%,其余為氧。
(1)通過計算確定該有機(jī)物的分子式;____
(2)按中學(xué)常見官能團(tuán),寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素,均為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。 請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答有關(guān)問題。
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B 元素是形成化合物種類最多的元素
C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1
D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子
E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4
G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八縱行
(1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號,請將字母代號用元素符號表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________,該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2,其原因是_________________________________________。
(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。
(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。
(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū)),其基態(tài)原子的價電子排布式為_________,實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2+時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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