【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知:①
②(R為烴基或H原子)
回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)寫(xiě)出A→B反應(yīng)所需的試劑___。
(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___。
(4)寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫(xiě)出1種)。
①屬酚類(lèi)化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】C、D 濃硝酸或濃硫酸 +2NaOH+NaCl+H2O 、、、
【解析】
根據(jù)題給流程和信息結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析A為氯苯;由柳胺酚的結(jié)構(gòu)可推知,E為對(duì)氨基苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F為鄰羥基苯甲酸;逆推可知,B為對(duì)氯硝基苯,C為對(duì)硝基苯酚鈉,D為對(duì)硝基苯酚。
(1)A.1 mol柳胺酚含有2mol酚羥基和1mol肽鍵,最多可以和3 molNaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.柳胺酚中含有苯環(huán),能發(fā)生硝化反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.柳胺酚中含有肽鍵,可發(fā)生水解反應(yīng),C正確;
D.柳胺酚中酚羥基鄰、對(duì)位上有氫原子,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),D正確;
答案選CD。
(2)綜上分析,A為氯苯,B為對(duì)氯硝基苯,AB發(fā)生硝化反應(yīng),所需的試劑為濃硝酸和濃硫酸。
(3)B為對(duì)氯硝基苯,C為對(duì)硝基苯酚鈉,B與氫氧化鈉溶液發(fā)生氯原子取代反應(yīng)生成酚羥基,酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成C,化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O。
(4)綜上分析化合物F為鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)F的同分異構(gòu)體①屬酚類(lèi)化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、。
(6)根據(jù)已知②可知,苯和乙烯在催化劑條件下生成乙苯,乙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物繼續(xù)發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成聚苯乙烯,具體合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)
D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號(hào)是________,⑤的原結(jié)構(gòu)示意圖是________________;
(2)以上元素中,金屬性最強(qiáng)的是________________(填元素符號(hào));
(3)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”);
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號(hào));
(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱(chēng)是________________;
(6)少量元素③的單質(zhì)通常保存在________中(填“煤油”或“水”);
(7)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用含鈷廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
①已知除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金屬陽(yáng)離子 | 開(kāi)始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為:Co2+,Ni2+和__。
(2)除鎳時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__,此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH過(guò)小,則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高,降低,或不變)。
(3)酸溶時(shí),當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí),溶液中n(Fe3+):n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,最后過(guò)濾得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱(chēng)取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液,從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,(雜質(zhì)不與其反應(yīng)),再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過(guò)量的AgNO3,該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式),若消耗20.00mL的KSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵 |
B | 向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 亞硫酸鈉溶液已變質(zhì) |
C | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水 | 紫色褪去,產(chǎn)生氣泡 | H2O2具有還原性 |
D | 向乙醇溶液中加一小塊鈉 | 產(chǎn)生氣泡 | 乙醇含有羥基 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )
目的 | A.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 | B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響 |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
目的 | C.比較CH3COOH和H3BO3(硼酸)酸性的強(qiáng)弱 | D.比較AgCl和AgI溶解度的大小 |
實(shí)驗(yàn)方案 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?蓸(lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為H3PO4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。
(1)室溫下,測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:__。
(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì),使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:__。
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。
②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。
a.Na2HPO4溶液顯堿性,原因是HPO的水解程度大于其電離程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。
i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。
ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min,冷卻至室溫,過(guò)濾。
ⅲ.取50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是__。
②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為__g/L(H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn) 象 |
①取少量樣品,加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液:稱(chēng)取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時(shí),用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定:稱(chēng)取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____取500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉(zhuǎn)入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過(guò)量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。
重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);樣品的純度為____%。
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