Question

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn) 象
①取少量樣品，加蒸餾水溶解	②固體完全溶解得到無色澄清溶液
③_____	④有白色沉淀生成
⑤靜置，________	⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗AgNO3溶液體積/mL	20.00	21. 55	20. 02	19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。

Answer 1

【答案】加入過量 Ca(NO3)2溶液 取上層清液， 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 膠頭滴管 量筒 棕 滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 出現(xiàn)磚紅色沉淀， 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原 偏高

【解析】

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，要檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有氯離子即可，檢驗(yàn)之前需要先排除碳酸根離子的干擾，據(jù)此分析解答；

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測(cè)定碳酸鈉的純度。滴定過程的原理為Ag++Cl-=AgCl↓，當(dāng)溶液中的氯離子滴定結(jié)束時(shí)，硝酸銀和K2CrO4會(huì)反應(yīng)生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，據(jù)此分析解答。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，要檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)可以檢驗(yàn)是否含有氯離子即可，檢驗(yàn)之前需要先排除碳酸根離子的干擾，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品，加蒸餾水溶解，固體完全溶解得到無色澄清溶液；加入過量 Ca(NO3)2溶液，有白色碳酸鈣沉淀生成；取上層清液， 滴入AgNO3溶液，有白色氯化銀沉淀生成，故答案為：加入過量 Ca(NO3)2溶液；取上層清液， 滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故答案為：膠頭滴管；

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用量筒取500 mL水并倒入燒杯中，AgNO3見光容易分解，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L，故答案為：量筒；棕；

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀為白色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 出現(xiàn)磚紅色沉淀， 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；根據(jù)四次測(cè)定數(shù)據(jù)，第2次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，刪除，其余3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值為=20.00 mL，滴定過程的原理為Ag++Cl-=AgCl↓，消耗AgNO3的物質(zhì)的量=0.02L×b mol/L=0.02bmol，則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量=0.02bmol×=0.1bmol，樣品中氯化鈉的含量為×100%=%，則樣品的純度為1-%=%，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的AgNO3溶液體積偏小，測(cè)得的樣品中氯化鈉的含量偏低，樣品的純度偏高，故答案為：滴入最后一滴 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液， 出現(xiàn)磚紅色沉淀， 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；偏高；。