已知：101kPa時(shí)，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57．3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                                  （    ）

     ① C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；△H = -5518kJ·mol－1

     ② C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H = -5518kJ·mol－1

     ③ H+  + OH-  = H2O；△H = -57．3kJ·mol－1

     ④ NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H= +57．3kJ·mol－1

     A．①③          B．②             C．②④           D．②③

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體．A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．（個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗
17g
17g
g；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是
陽(yáng)
陽(yáng)
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
③
③
；
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí)，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ．在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件
④⑤⑥
④⑤⑥
．
①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑     ④及時(shí)移走生成物        
⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在101kPa時(shí)，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．圖A中P1＞P2
B．圖A中P1＜P2
C．圖B為減小體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國(guó)工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國(guó)家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時(shí)，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
 
；將生成的SO2完全通入過(guò)量的強(qiáng)酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C、24g C與1L O2反應(yīng)生成2L CO時(shí)放出221kJ熱量D、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知在101KPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可如圖所示B、11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJC、CH4的燃燒熱為820KJD、凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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