Question

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE₂的形成過程G元素的最高價(jià)氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F₂
（c）酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO₄；
堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是KOH．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B	分別在兩個(gè)盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象	K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈	金屬性： K＞Na
F

Answer 1

分析 由元素所在的周期和族可知：A為鈣，B為鈉，C為鋁，D為氟，E為氯，F(xiàn)為鉀，G為碳，H為氮，
（1）C為鋁，元素符號為Al；
（2）Al為13號元素，失去3個(gè)電子形成離子；
（3）氯化鈣為離子化合物，有電子的得失，據(jù)此書寫形成過程，二氧化碳為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫即可；
（4）氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，氮原子最外層為8電子；氨氣中形成3對共價(jià)鍵，N上有一對孤電子對，據(jù)此書寫即可；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物得到酸性越強(qiáng)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，據(jù)此解答即可；
（6）依據(jù)兩種金屬與水反應(yīng)的劇烈程度設(shè)計(jì)方案即可．

解答 解：由元素所在的周期和族可知：A為鈣，B為鈉，C為鋁，D為氟，E為氯，F(xiàn)為鉀，G為碳，H為氮，
（1）C為鋁，元素符號為：Al，故答案為：Al；
 （2）Al原子序數(shù)為13，失去最外層3個(gè)電子后形成帶3個(gè)正電荷的陽離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）氯化鈣為離子化合物，用電子式其形成過程為，CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：；；
（4）N₂的電子式為：，NH₃的電子式為：，故答案為：；；
（5）（a）原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F，故答案為：K；F；
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F₂，故答案為：K；F₂；
（c）酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO₄，堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（6）B為第三周期ⅠA族元素，為Na元素，F(xiàn)為第四周期ⅠA族元素，為K元素，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．故答案為：將Na和K分別投入冷水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈；  K＞Na．

點(diǎn)評 本題主要考查元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其比較方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．