在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=21.4g-11.2g=10.2g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．
解答： 解：11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=21.4g-11.2g=10.2g，n（OH-）=
10.2g
17g/mol
=0.6molmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.6mol，
A．若生成0.3mol NO2，則轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故A錯誤；
B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，則轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故B錯誤；
C．若生成0.6mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，電子轉(zhuǎn)移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，故D正確，
故選D．
點評：本題考查混合物有關(guān)有關(guān)計算，關(guān)鍵是判斷金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，注意守恒思想的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請選出．
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A
 
；  B
 
；   C
 
；  D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2↑
D、2Br--2e-═Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　�。�
①
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
．
A、③④B、②④C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產(chǎn)帶來一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共6.14g，加熱到質(zhì)量不再改變時，稱得剩余固體質(zhì)量為5.52g，在剩余固體中加入80mlHCl，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672ml，過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：
（1）原混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量
（2）加入HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）最后溶液中Na+的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，并測得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學(xué)方程式的意義是
 
；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
；
②達(dá)到平衡狀態(tài)時與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是
 
；
③0-5min期間時，以O(shè)2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）工業(yè)上該反應(yīng)選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．不增大壓強(qiáng)，讓反應(yīng)在常壓進(jìn)行；     B．反應(yīng)在450℃的較高溫度下進(jìn)行；
C．用V2O5作為反應(yīng)的催化劑；          D．在反應(yīng)的原料氣體中增大空氣所占的比例．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A、NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3
B、CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl
C、KCl  HCl  NaOH  BaCl2
D、NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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