15．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；
B．分子式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式；
C．該電子式中漏掉了F原子最外層的3對(duì)孤電子對(duì)；
D．用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A．烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；
C．該電子式中，F(xiàn)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、兩個(gè)碳?xì)滏I，其結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等知識(shí)，注意熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2O，CHCl；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）寫(xiě)出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe2+
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑為I2
C．該反應(yīng)中還原劑為KClO3
D．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
B．K+和Na+至少含有其中一種
C．n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
D．a值肯定大于$\frac{4}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知：△H＞0為吸熱反應(yīng)、△H＜0為放熱反應(yīng)．實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL濃度均為1mol/L的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．電池工作時(shí)，溶液中SO42-向負(fù)極移動(dòng)，電池工作完成后，忽略溶液體積的變化，溶液中SO42-濃度不變（填“增大或減小或不變”），若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.15mol，則溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.025mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是（　�。�
事實(shí)解釋或結(jié)論
A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
B測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金屬性：C＜Si
C向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D用濃、稀硝酸分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的＜濃硝酸中的稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為常溫下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．如圖是滴定鹽酸的曲線
B．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
D．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)一已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正反應(yīng)速率一定越大
D．使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的影響因素，一定是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）下列說(shuō)法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3．

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