【題目】關(guān)于與的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：

B. 熱穩(wěn)定性：

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管a中試劑

試管b中試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母） ．
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是 ． 理由是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ）

A.p3＞p4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.p3＜p4 ， y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．

回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是；
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；△H=a kJmol﹣1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
A.高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硝酸能將氧化為下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是

過量的Fe與反應(yīng)

和過量稀硫酸反應(yīng)

溶液中通入少量

和的混合物溶于鹽酸中

向溶液中加入過量稀硫酸．

A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是(　　)

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②pH試紙的使用 ③過濾　 ④蒸發(fā)

A. 試管B. 膠頭滴管C. 玻璃棒D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系：（請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚懀骸跋嗤镔|(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和環(huán)已烷 ．
（2）某烴結(jié)構(gòu)式如下： ，共面的碳原子最多有個(gè)，共線的碳原子最多有個(gè)．
（3）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4） 系統(tǒng)法命名的名稱為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA ， 則陽極質(zhì)量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案