【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D. 導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

【答案】BC

【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；燒杯右側(cè)碳棒與電源的負(fù)極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質(zhì)析出，B正確；反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，這說(shuō)明惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根據(jù)原子守恒可知，析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。根據(jù)電子守恒可知鋅失去電子的物質(zhì)的量也是0.2mol，消耗鋅的質(zhì)量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因?yàn)?/span>____________________，若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號(hào)）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問(wèn)題：

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學(xué)式）；

②負(fù)極材料為___________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為______________；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2 溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔的下列性質(zhì)中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）

A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D. 能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì))，制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時(shí)，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

鐵粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。

(3) 圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是_______________________________________________________________；

(4)為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量，稱(chēng)取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過(guò)濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）

①寫(xiě)出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3

D. 平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究。

I.鑒別NaCl和NaNO2。

（1）用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項(xiàng)字母）

A.自來(lái)水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃。

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳→___________→B。

（2）反應(yīng)前，先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)�，其目的�?/span>___________________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。

①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是______________________________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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