【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究。
I.鑒別NaCl和NaNO2。
(1)用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測(cè)得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________(用離子方程式解釋)。
(2)已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。
(3)已知:2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有____________(填選項(xiàng)字母)
A.自來(lái)水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品,驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn):NO2為21℃,NO為-151℃。
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)锳→___________→B。
(2)反應(yīng)前,先打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖?/span>___________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。
①依據(jù)__________現(xiàn)象,可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
(4)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是______________________________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
【答案】 NO2-+H2OHNO2+OH- NaCl BCE CED 排除裝置中的空氣,防止將可能生成的NO氧化成NO2,干擾NO和NO2的檢驗(yàn) D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝,使NO2完全液化 水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,導(dǎo)致無(wú)法確認(rèn)NO的來(lái)源 2NO2+2NaOH ==NaNO3+ NaNO2+H2O
【解析】I.(1)NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí):c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性,用離子方程式表示為:NO2-+H2OHNO3+OH-。(2)由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀,所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。(3)根據(jù)方程式2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時(shí),必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋,答案選BCE;
Ⅱ.(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)樵趦x器A中制取氣體,在C中用濃硫酸干燥氣體;用E裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO2氣體,用D裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO氣體,為了防止污染大氣,用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于裝置中含有空氣,空氣能把NO氧化為NO2,所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣,防止將可能生成的NO氧化成NO2,干擾NO和NO2的檢驗(yàn)。(3)①驗(yàn)證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2,操作是打開(kāi)D中的止水夾,向D中通入空氣,若出現(xiàn)紅棕色氣體,證明A中產(chǎn)生氣體含有NO;②裝置E的作用是冷凝,使NO2液化,便于檢驗(yàn)NO氣體。(4)如果沒(méi)有干燥氣體,則水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,導(dǎo)致無(wú)法確認(rèn)NO的來(lái)源;(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D. 導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)為電極,以海水作為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A. 該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 通常一段時(shí)間后該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
C. 負(fù)極反應(yīng)式是:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D. 鋁片發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反應(yīng)
B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反應(yīng)
C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反應(yīng)
D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計(jì)算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,原因是_______________________________,過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
(4)NH3含量的測(cè)定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)消耗0.5000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii.空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示)。
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)—步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有_______________(填選項(xiàng)字母)。
A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
(5)為測(cè)定Cl-的含量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。
稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________,滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是( 。
A.除去O2中混有的N2:選用灼熱的銅網(wǎng)
B.提取碘水中的碘單質(zhì):選用有機(jī)試劑苯
C.除去CO2中混有的CO:選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過(guò)量稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中,不正確的是
A. 氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以它們的含 量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目
B. PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害的物質(zhì),對(duì)人的肺功能造成很大傷害
C. 聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代
D. 利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無(wú)害氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠處理含+6價(jià)鉻的污 水工藝的流程如下:
(1)請(qǐng)寫出N2H4的電子式____________________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,原因可用離子方程式表示為_______________________________。
(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還可采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,Mn+為要測(cè)定的離子(此時(shí)氫離子不參與交換)。常溫下,將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。
(6)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①己知含鉻廢水中存在著平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________。
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. ①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 === 4CuSO4 +2NO↑+4H2O
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