【題目】化學(xué)知識在生活中有重要意義,下列說法不正確的是( )

A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮氧化變質(zhì)

B. 燒堿可以用于治療胃酸過多

C. 計算機芯片所用的材料是高純度的硅

D. 純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

【答案】B

【解析】A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠是干燥劑,鐵是抗氧化劑,因此可防止食物受潮氧化變質(zhì)A正確;B. 燒堿具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多B錯誤;C. 計算機芯片所用的材料是高純度的硅C正確;D. 純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,中國科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑,實現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的核外電子有____種運動狀態(tài), 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

(3)圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________,存在的化學(xué)鍵類型有_________(填標(biāo)號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

(4)碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體,CO與N2互為等電子體,則CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______;測得熔點為170℃,預(yù)測屬于___________晶體。

(5)一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該晶體的化學(xué)式為__________,其晶胞邊長為apm,列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結(jié)果,阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應(yīng)、垅c在常溫下不容易被氧化、躈a2O2可作供氧劑,而Na2O不行

A. 都正確 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院官方微信于20173月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,

a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

SO2 +H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

_______________________

S元素

價態(tài)

S+4

_______________________

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室擬用如下裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實驗

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時,一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水,通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問題:

(1)①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

(2)①當(dāng)__________________時,將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀,

②寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

③(1)、(2)兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

(3)實驗結(jié)果,B中仍澄清透明,C中稍有渾濁,通過手持技術(shù)檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象:

通過理論計算,若C中所有的NO3-被還原,所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點后一位)

(4)結(jié)果分析,與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估測NO3-能將SO2氧化,理論計算值與實際測得值相差很大,分析其原因是同條件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“強于”或“弱于”或“接近”)。該實驗設(shè)計在安全方面存在缺陷,請在不增加試劑瓶的前提下加以改進(jìn)_________________________。

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.元素周期表中有7個主族、7個副族

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.氫是原子半徑最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA

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【題目】甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________

②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42-

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—,O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①中NaClO______(填氧化劑”“還原劑催化劑”)。

(2)步驟②脫除的鹽是______(填他學(xué)式)。

(3)步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度:Na2FeO4_____(填“>”“<”)K2FeO4。

(4)本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為______。

(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生,溶液紫色逐漸褪去,伸人一根帶火星的木條,木條復(fù)燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗:

(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:

試問:

(1)Cu2+、NH4、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________

(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。

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