【題目】實(shí)驗(yàn)室擬用如下裝置進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時(shí),一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水,通常條件下溶解的體積比為1∶40
回答下列問(wèn)題:
(1)①制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
(2)①當(dāng)__________________時(shí),將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀,
②寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
③(1)、(2)兩步反應(yīng)A中的導(dǎo)氣管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B中仍澄清透明,C中稍有渾濁,通過(guò)手持技術(shù)檢測(cè)B、C溶液中pH變化得到如下圖象:
通過(guò)理論計(jì)算,若C中所有的NO3-被還原,所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)結(jié)果分析,與實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估測(cè)NO3-能將SO2氧化,理論計(jì)算值與實(shí)際測(cè)得值相差很大,分析其原因是同條件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”或“接近”)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在安全方面存在缺陷,請(qǐng)?jiān)诓辉黾釉噭┢康那疤嵯录右愿倪M(jìn)_________________________。
【答案】 NaHSO3+HC1= NaCl+SO2↑+H2O 制取CO2驅(qū)趕裝置系統(tǒng)中的空氣,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn) E中出現(xiàn)白色沉淀時(shí) SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4↓+2NO C或D(全選或選一個(gè)均給分) 依2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4↓+4H+ +2NO計(jì)算得到溶液pH= 0.7 弱于 在每個(gè)洗氣瓶及發(fā)生裝置的燒瓶增一導(dǎo)管,一端插入溶液中,一端連通大氣,平衡氣壓
【解析】試題分析:(1)①NaHSO3與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、水;②CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,驅(qū)趕裝置系統(tǒng)中的空氣,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(2)①為避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn),等裝置中充滿二氧化碳時(shí),將NaHSO3晶體抖入燒瓶中;②D瓶出現(xiàn)大量沉淀,說(shuō)明D中二氧化硫被亞硝酸鈉氧化為SO42-,最終生成硫酸鋇沉淀;③第(1)步反應(yīng)用制取的二氧化碳排出空氣,二氧化碳的密度大于空氣,所以應(yīng)從b口排出空氣、第(2)步反應(yīng)是制備二氧化硫并將二氧化硫排入后面裝置中,二氧化硫的密度大于二氧化碳,所以從a口或b口排出二氧化硫;(3)二氧化硫通入C中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4↓+4H+ +2NO,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算pH;(4)同濃度的硝酸鋇、氯化鋇溶液通入二氧化硫,C中稍有渾濁、D瓶出現(xiàn)大量沉淀;該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)易引起倒吸。
解析:(1)①NaHSO3與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是NaHSO3+HC1= NaCl+SO2↑+H2O;②CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,驅(qū)趕裝置系統(tǒng)中的空氣,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(2)①為避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn),等裝置中充滿二氧化碳時(shí),將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,裝置中充滿二氧化碳時(shí)的現(xiàn)象是E中出現(xiàn)白色沉淀;②D瓶出現(xiàn)大量沉淀,說(shuō)明D中二氧化硫被亞硝酸鈉氧化為SO42-,最終生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)離子方程式是SO2+2NO2-+Ba2+=BaSO4↓+2NO;③第(1)步反應(yīng)用制取的二氧化碳排出空氣,二氧化碳的密度大于空氣,所以應(yīng)從b口排出空氣、第(2)步反應(yīng)是制備二氧化硫并將二氧化硫排入后面裝置中,二氧化硫的密度大于二氧化碳,所以從a口或b口排出二氧化硫,所以應(yīng)該是前“b”后“a”或前“b”后“b”; (3)二氧化硫通入C中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+= 3BaSO4↓+4H+ +2NO,C中NO3-的濃度是1mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式,C中所有的NO3-被還原,溶液中氫離子濃度是2 mol/L,溶液沖稀10倍后氫離子濃度是0.2 mol/L,pH= ;(4)同濃度的硝酸鋇、氯化鋇溶液通入二氧化硫,C中稍有渾濁、D瓶出現(xiàn)大量沉淀,說(shuō)明稀HNO3的氧化性弱于稀 HNO2的氧化性;該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)易引起倒吸,所以改進(jìn)方法是在每個(gè)洗氣瓶及發(fā)生裝置的燒瓶增一導(dǎo)管,一端插入溶液中,一端連通大氣,平衡氣壓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大,b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì),通常甲為固體,乙為氣體,O.OOl mol/L的丙溶液pH=3;W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺(tái)物,Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑:b
B. a、c、d形成的化臺(tái)物一定是共價(jià)化合物
C. W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高
D. Y、Z均可用排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k正=k逆,則 T2<T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
C. 開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同
D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. T1時(shí)0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮氧化變質(zhì)
B. 燒堿可以用于治療胃酸過(guò)多
C. 計(jì)算機(jī)芯片所用的材料是高純度的硅
D. 純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1moLCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯高子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A. 20(b-2a)mol/L B. 20(b-a) mol/L
C. 0.2(b-2a) mol/L D. 20(2a-b)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的一組是( )
A. 淀粉酶和過(guò)氧化氫酶
B. 纖維素和脫氧核糖
C. 膽固醇和葉綠素
D. ATP和核糖
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