【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. C2H6和C4H10一定是同系物
B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質(zhì)
D. 單烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子材料(M)在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,M的一種合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G的化學(xué)名稱為____________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱為____________。D的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(3)A→B的反應(yīng)類型為____________。F分子中最多有____________個(gè)原子共平面。
(4)E+I→M的反應(yīng)類型為__________;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有__________種。
① 苯環(huán)上連有—NH2
② 能與NaHCO3反應(yīng)
(6)參照上述含成路線和信息,以乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)汁制備聚乳酸的合成路線:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條
C. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑,廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有機(jī)溶劑 |
合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱是__________;冷凝管中冷卻水從____(填“a”或“b”)口出來(lái);
(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。
(3)步驟①宜采用的操作是_____________。
A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)
(4)若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體,過(guò)濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是_________________。
(5)準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;若滴定后俯視讀數(shù),則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性,如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是____。
A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
(2)下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中,正確的是_______。
A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B.隨著核電荷數(shù)增加,陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)
D.堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
(3)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫反應(yīng)原理如下:
吸氫反應(yīng):2Li+H22LiH 放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mo1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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