Question

(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑　　　　　　　

b．縮小容器體積

c．降低溫度 

d．增加SO₃的物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

　(1)　(2)增大　增大　減小

(3)15～20 min和25～30 min

(4)增加了O₂的量　ab

【解析】題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15～20 min、25～30 min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O₂。10 min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。