【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
(1)上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是__________
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
(3)D中,燒杯盛放的是_______
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通入少量氯氣,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
①為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng),。4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______
②在(4)后,為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱,接下來(lái)的操作是____
A.打開(kāi)K1 B.打開(kāi)K2 C.同時(shí)打開(kāi)K1和K2
(5)若打開(kāi)K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開(kāi)K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí),此時(shí)通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______
【答案】 C Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O NaOH溶液 2I-+ Cl2= I2+ 2Cl- 淀粉溶液 溶液呈藍(lán)色(或K(SCN)3溶液 溶液呈血紅色) A 0.56L
【解析】(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,所以加熱的儀器是C;(2)A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O;(3)氯氣屬于有毒氣體,可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收,所以D中燒杯盛放的是NaOH溶液;(4)亞鐵離子和碘離子具有還原性,能被氯氣氧化,但是碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,所以少量的氯氣可以將碘離子氧化,但是不能將亞鐵離子氧化,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2I-+ Cl2= I2+ 2Cl-;①碘離子可以被氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色,據(jù)此可以用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)的產(chǎn)生;②比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱,可以根據(jù)二氧化硫能否和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)判斷,所以可以關(guān)閉K2開(kāi)K1,答案選A;(4)鐵離子和二氧化硫之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,根據(jù)鐵元素守恒,鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol,所以消耗二氧化硫的物質(zhì)的量是0.025mol,體積是:0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是:
A. 17g OH-含有9×6.02×1023個(gè)電子
B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C7H16的烷烴中,含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13molL-1,該溶液可能是( )
①氯化氫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 molL﹣1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C2 molL﹣1 , 則C1和C2的關(guān)系是( )
A.C2>2C1
B.C2=2C1
C.C2<2C1
D.C1=2C2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 . 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,該氣體所含原子總數(shù)為個(gè),該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L,質(zhì)量為120g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 , CO的質(zhì)量是 , 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 .
(3)若40g密度為ρ gcm﹣3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+ , 則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3 , 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是
a.體積:②>③>①>④b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
(6)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2 , 混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個(gè)HCl分子
D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個(gè)
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