Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 ， CO的質(zhì)量是 ， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ．
（3）若40g密度為ρ gcm﹣3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+ ， 則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ， 對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2 ， 混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．

Answer 1

【答案】
（1） NA；
（2）1：3；21g；40g/mol
（3）2.5ρ mol/L
（4） mol/L
（5）acd
（6）12
【解析】解：（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n= = mol，該氣體分子中含有3個(gè)原子，則含有原子的物質(zhì)的量為 mol×3= mol，含有原子數(shù)為：N=nNA= ×NA= NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為：22.4L/mol× mol= L，所以答案是： NA； ；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為： =3mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：
，
解得：x=0.75mol，y=2.25mol，
此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.75mol：2.25mol=1：3；
CO的質(zhì)量為：m（CO）=0.75mol×28g/mol=21g；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= =40g/mol，
所以答案是：1：3；21g；40g/mol；（3）2g Ca2+的物質(zhì)的量為： =0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，溶液體積為： = L，NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為： =2.5ρ mol/L，
所以答案是：2.5ρ mol/L；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為： = mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol× mol= g，所得溶液的質(zhì)量為： g+100g，所得溶液的體積為： = L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為： = mol/L，
所以答案是： mol/L；（5）①6.72L CH4的物質(zhì)的量為： =0.3mol，②3.01×1023 個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為： =0.5mol，③13.6g H2S的物質(zhì)的量為 =0.4mol，④0.2mol NH3 ，
a．根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故正確；
b．由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量為④＜①＜③＜②，故錯誤；
c．甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故正確；
d．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故正確；
所以答案是：acd；（6）體積之比等于物質(zhì)的量之比，令氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g，
解得：x= mol，
所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的體積為（ mol+2× mol+3× mol）×22.4L/mol=12L，
所以答案是：12．