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【題目】保護地下鋼管不受腐蝕,可使它與(

A. 直流電源正極相連B. 銅板相連

C. 鋅板相連D. 交流電源負極相連

【答案】C

【解析】

A.鋼管與直流電源的正極相連,則鋼管作電解池陽極,電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,加快鋼管的腐蝕,故A錯誤;

B.與銅板相連,遇到合適電解質溶液構成了原電池,鋼管作負極,加快鋼管的腐蝕,故B錯誤;

C.與鋅板相連,遇到合適的電解質溶液構成原電池,鋅板作負極,鋼管作正極,從而保護鋼管不受腐蝕,故C正確;

D.與直流電源負極相連,構成電解池,作電解池陰極,從而保護鋼管不受腐蝕,不能與交流電源相連,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】利用如圖所示裝置(箭頭表示氣體或液體流向)可實現(xiàn)的實驗是

A. 瓶內裝滿水用排水法收集H2

B. 瓶內裝滿水用排水法測定O2的體積

C. 瓶內裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質

D. 瓶內裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質

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【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池,并回答下列問題:

①該電池的正極材料是 ______ ,負極材料是 ______ ,電解質溶液是 ______。

②在外電路中,電流方向是從 ______ 極到 ______ 極(填“正”或“負”)。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

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【題目】下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是(

A.CuO→CuCl2B.CO2 COC.I- → I2D.Fe2→ Fe3

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【題目】 WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10XNe原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑X<W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價氧化物對應的水化物反應

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【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質,雙核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________B2的結構示意圖是________。

(2)CD混合,發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于NO的說法正確的是(  )

A. 為紅棕色氣體 B. 只有氧化性

C. 是汽車尾氣的有害成分之一 D. 易溶于水生成HNO3

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【題目】A、BC、D為中學常見物質且均含有同一種元素,相互轉化關系如下(反應條件及其他物質已經略去):

ABCD

(1)A、B、CD均為化合物,而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則D的化學式為: ________________________。

寫出B→C的化學方程式:________________________________________。

(2)A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。

則請:寫出A與水反應的化學方程式:________________________________。

寫出B→C的化學方程式:______________________________________。

寫出C →D的化學方程式:______________________________________

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【題目】某同學查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4ClZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗:下列有關實驗的敘述中,不正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作的操作名稱是過濾

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作的目的是除去濾渣中雜質

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