【題目】下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是( )
A.CuO→CuCl2B.CO2 → COC.I- → I2D.Fe2+→ Fe3+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42-
B. =1×10-12 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、
D. 酸性溶液中:Na+、ClO-、I-、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫 酸鈉,并探究 SO2 的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。
請回答下列問題:(實驗前已除去裝置中的空氣)
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)關(guān)閉 K2、K3,打開 K1,裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為_________,觀察到裝 置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置 D 和 F 的作用是____。
(4)實驗前,E 中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_____, 關(guān)閉 K1、K3,打開 K2,一段時間后 E 中有 Na2S2O5 晶體析出,裝置 E 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(5)設(shè)計實驗驗證 Na2S2O5 晶體在空氣中已被氧化,所需試劑為_____。
(6)在測定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時,取 40.00 mL 葡萄酒樣品,加入指示劑,用 0.01000 mol·L1 的碘標準液滴 定,當溶液_________,即為終點。測定實驗中,消耗碘標準液 10.00 mL,該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L1(以 SO2 計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)指出反應的類型:A→C:_________________;
(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________________(填代號);
(3)寫出由A生成B的化學方程式:_____________________________;
(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一化學反應中,其產(chǎn)物的總能量為80kJ,如果該反應是放熱反應,那么反應物的總能量可能是( )
A. 100kJB. 60kJC. 50kJD. 30kJ
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