(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對(duì)比,判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中,__________具有氧化性,__________氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2和Sn4的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的________性,SnCl2具有較強(qiáng)的________性;寫(xiě)出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________;寫(xiě)出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C~50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu===Cu2+Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。

 

Ⅰ.(1)Cl2,H+;  Cl2;  3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3, Fe +2HCl=FeCl2 + H2

(2)氧化性,還原性,PbO2+ 4H+ + 2Cl- = Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O;2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2++Sn4+

Ⅱ(1)還原劑  (2) 2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 +2HCl     (3) H2

(4) CuH + 3H++NO3- = Cu2+ + NO ↑+ 2H2O

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴流程甲中,固體A的主要成分是______(填化學(xué)式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的離子方程式為_(kāi)_________________。

⑵流程乙中,加過(guò)量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,沉淀E的主要成分是_________。

⑶生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為             。
(2)在298K下,C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來(lái),寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:魯必修1第3章 自然界中的元素練習(xí) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C、D、E的化學(xué)式:C________,D________,E________。
(2)檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
①A+足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按體積比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A+H2O2―→________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol

 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為             

(2)在298K下,C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來(lái),寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 

(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(12分)I.下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案:

甲組:將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,無(wú)反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。

乙組: Cu         CuO          CuSO4

丙組: Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組: Cu            CuSO4

(1)甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示:                                  ;

使反應(yīng)變快的可能原因是                                        ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、          

   過(guò)濾并洗滌晶體,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在四組方案中,        組方案最好。

II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解:

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2

為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù),并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;

①準(zhǔn)確稱(chēng)取4.80g無(wú)水CuSO4;

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g;③測(cè)得量筒F中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問(wèn)題:

(3)裝置B的作用是                                    

(4)裝置C的作用是                                    。

(5)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,

                                    。

(6)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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