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【題目】下列物質間的轉化不能一步反應完成的是（ ）

A.Si→SiO2B.C→Si

C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

【答案】D

【解析】

A. Si和氧氣加熱反應生成SiO2，能一步反應完成，故不選A；

B. C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應完成，故不選B；

C. SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，能一步反應完成，故不選C；

D. SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應完成，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是

選項

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是

A. 超氧化鉀的化學式為KO2

B. 每個晶胞中含有8個K+和4個

C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D. 晶體中0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度為：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．

②乙醚沸點34．6℃，密度0．7138，易燃燒，當空氣中含量為1．83～48．0%時易發(fā)生爆炸．

③石蠟油沸點高于250℃

④苯甲醇沸點為205．3℃

實驗步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行，加熱回流約40min；

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③；

③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產品A；

④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。

根據以上步驟回答下列問題：

（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需___________(儀器名稱)。

（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因_______________________________________。

（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________，錐形瓶上要加塞的原因是___________，產品A為___________。

（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________；蒸餾得產品A的加熱方式是___________。

（5）步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為___________。

（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______

（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產中也占有一席之地。

（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質量為 _____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程

實驗現(xiàn)象

將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中，加熱

鈉燃燒，火焰為黃色

反應后冷卻

管壁附有黑色顆粒和白色物質

（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是__________。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ.白色物質可能是Na2O； Ⅱ.白色物質可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物質還可能是__________

（3）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液

出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，__________成立。

②該白色物質的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。

③鈉在CO2中燃燒的化學方程式為______；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液與氨水反應的離子方程式正確的是

A.OH－+ H＋= H2O

B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O

C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O

D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是

A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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