Question

11．關于圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的（　�。�

• A． H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
• B． 若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
• C． 生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H₁≠△H₂+△H₃
• D． Cl₂、Br₂ 分別發(fā)生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、化學鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0；
B、依據蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、HCl、HBr、HI的化學鍵的鍵能逐漸減小；
D、根據化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷．

解答 解：A、化學鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H＞0，故A正確
B、過程Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，Cl₂、Br₂、I₂分子中的原子半徑依次增大，故斷裂Cl₂、Br₂、I₂分子中化學鍵所放出的能量逐漸減小，故B正確；
C、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故C錯誤；
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應焓變、化學反應能量變化、化學鍵斷裂和形成的過程中能量變化，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．