10．如表實驗方案，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，且有酸性條件下，I-才能還原IO3-；
B．白煙為硝酸銨，可知硝酸揮發(fā)；
C．加入KSCN觀察溶液變紅，則溴氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．殘留物中含KCl，溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．只有酸性條件下，I-才能還原IO3-，發(fā)生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍，則該實驗沒有提供酸性條件，不能完成，故A錯誤；
B．用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察有白煙產(chǎn)生，白煙為硝酸銨，可知硝酸揮發(fā)，故B正確；
C．加入KSCN觀察溶液變紅，則溴氧化亞鐵離子生成鐵離子，則驗證Br2氧化性強于Fe3+，故C正確；
D．殘留物中含KCl，溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀為AgCl，則檢驗氯酸鉀中含有氯元素，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在新制的CO2中�；煊蠴2、H2S、HCl和水蒸氣等四種雜質(zhì)，可使用（1）濃H2SO4（2）紅熱的銅絲（3）飽和的碳酸氫鈉溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去雜質(zhì)得到干燥、純凈的CO2，其正確的操作順序是（　�。�
A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學觀念有元素觀、微粒觀、結(jié)構(gòu)觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀、能量觀、守恒觀和平衡觀等．有關(guān)化學觀念的說法正確的是（　�。�
①分類觀：物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化都可以根據(jù)某種共性或個性進行分類歸納和研究． 
②結(jié)構(gòu)觀：物質(zhì)都有一定的組成結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)． 
③平衡觀：不能進行到底的反應(yīng)都可以在一定條件下建立動態(tài)平衡；改變某些條件可能打破平衡使之移動，平衡移動是可控的． 
④守恒觀：所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒、原子守恒和能量守恒．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電子從b極流向a極
B．放電時，a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動
C．充電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．充電時，每轉(zhuǎn)移x mol 電子，產(chǎn)生6mol碳單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氰氣（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中只存在極性鍵B．在氰氣中N、C的化合價為0
C．CN的電子式：D．能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是化合物，鈣、鐵則分別是Ca2+和Fe3+
C．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．a點對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點的大
C．b點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)為26%
D．不改變投料比，增加n（N2）時，NH3體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W四種短周期元素（其中只有一種是金屬元素）在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：X3+＞Z3-
B．元素Z的最外層電子可能為6
C．元素Y的最高價氧化物的水化物可能是強酸
D．元素W的最高價氧化物的水化物屬于共價化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案