15．氰氣（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中只存在極性鍵B．在氰氣中N、C的化合價(jià)為0
C．CN的電子式：D．能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N，存在碳碳非極性鍵；
B．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氰氣的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
C．CN-中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N，存在碳氮極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氰氣的結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N，在氰氣中N、C的化合價(jià)分別為-3、+3，故B錯(cuò)誤；
C．CN-電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為N≡C-C≡N，含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及電子式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，可以根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液．其化學(xué)方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成．表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
B驗(yàn)證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗(yàn)氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鈉堿循環(huán)法是用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．25℃時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過(guò)程中，c（SO32-）：c（HSO3-）=1：1時(shí)，pH為7.2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．吸收過(guò)程中，始終存在著：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．中性溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．中性溶液中：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來(lái)的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對(duì)A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液于水時(shí)僅破壞了離子鍵而未破壞共價(jià)鍵
B．NH4Cl溶解于水時(shí)不僅破壞了離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．H2SO4溶解于水時(shí)，所有的共價(jià)鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時(shí)電離出H+和Cl-，所以共價(jià)鍵變成了離子鍵

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