【題目】在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
為弱酸,在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性。
A.設(shè)溶液的體積都為1L,為弱酸,在25℃時將pH=11的溶液與pH=3的溶液等體積混合時,醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中有,,則,A錯誤;
B. 在25℃時將pH=11的溶液與pH=3的溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,則有,,反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,則溶液中,所以有,B正確;
C. 在25℃時將pH=11的溶液與pH=3的溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒則有,C錯誤;
D. 根據(jù)電荷守恒,溶液中存在,則,D錯誤;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內(nèi)為雜質(zhì) | 除雜試劑 | 操作 | |
1 | 乙烷(乙烯) | _____ | _____ |
2 | 乙酸乙酯(乙酸) | _____ | _____ |
3 | 苯(苯酚) | _____ | _____ |
4 | 乙醇(水) | _____ | _____ |
(2)以五倍子為原料可制得A,A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,回答下列問題:
①A的分子式為_______________。
②有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
③寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:
已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:
請回答下列問題:
(1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:__________(寫一種)。
(2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是__________________________。
(3)試劑②為CuO,其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作Ⅰ的名稱是_________________。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C. B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示,下列說法正確的是( )
A.物質(zhì) X 的分子式為 C8H10O2
B.物質(zhì) Y 可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)
C.物質(zhì) Z 中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應(yīng),最多消耗 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 1:2
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇,已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJmol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJmol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1;
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1.
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填寫序號).
a.使用催化劑;b.降低反應(yīng)溫度;
c.增大體系壓強;d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來;
(3)在一定壓強下,容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________;
③100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0.5amol,則平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移動
(4)利用原電池原理,用SO2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________;
(5)CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】298K時,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.HA是弱酸B.b點溶液中:
C.b、c之間一定存在的點D.a、b、c三點中,c點水的電離程度最大
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【題目】現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
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【題目】隨著化學(xué)工業(yè)的迅猛發(fā)展及人口劇增,由此帶來的環(huán)境污染已經(jīng)引起全世界各國的普遍重視。
(1)空氣質(zhì)量報告中不涉及的物質(zhì)是____________(填字母代號,下同)
A.SO2 B.NO2 C.PM2.5 D.CO2
(2)自來水通常要經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等過進(jìn)行處理。下列物質(zhì)中可以用來做混凝劑(或絮凝劑)的是____________。
A.漂白粉 B.明礬 C.活性炭
(3)裝修材料中會釋放出一些對人體有害的物質(zhì),試寫出其中一種____________(填名稱)
(4)汽車尾氣中含有有毒的NO和CO氣體。在汽車排氣管上加裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使其發(fā)生反應(yīng)生成兩種大氣中含有的無毒氣體,寫出該反應(yīng)的學(xué)方程式_________________________________。
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