【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。AC同主族,BD同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA

B. 四種元素的原子半徑:A<B<C<D

C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題AC同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),設(shè)A的最外層電子數(shù)為x,若B為第二周期元素,則2x=2,x=1,則AH,BD同主族,原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,BCCNa,DSi,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,符合題意;A.因硅有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則在周期表中的第三周期第ⅣA族,故A錯(cuò)誤;B.電子層數(shù)越多,半徑越大,在同一周期從左到右原子半徑在減小,則半徑關(guān)系為CDBA,故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳是分子晶體,而二氧化硅中是原子晶體,物理性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D.因C+SiO2Si+2CO↑,2Na+2H20═2NaOH+H2,即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì),故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.MgCl2B.CH3OHC.H2OD.Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2SO2。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):

打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________

②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn):

BC之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:

氧化性H2O2SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):

觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點(diǎn)2B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?/span>,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為 (  )

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2SO2反應(yīng)生成SO3(g)NO的熱化學(xué)方程式

②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2

2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol

一定條件下2L密閉容器中,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。

2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

反應(yīng)5min后達(dá)到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。

a.c(H2)減少

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

3)在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。

A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“>、<或“=)。

A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L,該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ,C點(diǎn)的平衡常數(shù)KC KB(填“<”、“>”或“=”)。

4下圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的 極(選填負(fù)),寫出B極電極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子,并盡可能減少AlCl3的損失.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?______________________.

(2)溶液a中存在的離子有________;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH,為什么?________;為此,改進(jìn)方法是____________________

(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì),在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶體?____________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

1寫出A、B元素的元素符號(hào):A________,B________。

2寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式C______________________________。

3寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式D_____________________________。

4寫出BC兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

5寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族,Z、W同主族,Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說(shuō)法正確的是(

A. W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑

B. 非金屬性:X>Y,所以XY分別對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:X一定強(qiáng)于Y

C. X、 Y形成的單質(zhì)一定都是雙原子分子

D. Z、W形成化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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