9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、硫酸根帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；
C、Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)．

解答 解：A、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B、2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中SO42-的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1個(gè)硫酸根帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1mol硫酸鉀中SO42-所帶電荷數(shù)為2NA，但溶液中的陰離子除了SO42-還有OH-，故溶液中陰離子所帶的電荷數(shù)大于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中共含3mol離子即3NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍ㄌ钛b置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是D（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A、Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加熱碳酸氫鈉時(shí)，澄清石灰水會(huì)變渾，石灰水變渾反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（5）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基甲酸乙酯（一種常見化妝品的防霉劑），其生產(chǎn)過程如下圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng) ⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型（填編號(hào)）A；反應(yīng) ④的反應(yīng)類型（填編號(hào)）E．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)    C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)     E．氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．室溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10 mL時(shí)，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、FFeCl2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物C在制藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基，②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+nH2O．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯
B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過量氨水吸收SO2的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B．物質(zhì)的量濃度為1：2、等體積的（NH4）2Fe（SO4）2與Ba（OH）2溶液
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（隔絕空氣）
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

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