【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2

【答案】D

【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確;

B. 雷電固氮就是空氣中的N2O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NOO2氧化產(chǎn)生NO2NO2被水吸收得到硝酸,故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑,B正確;

C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化,因此都是氧化還原反應(yīng),C正確;

D. 氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO,與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為vkx2(HI),逆反應(yīng)速率為vkx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 時(shí),v_________ min1。

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vx(HI) vx(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)__________(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下,并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是

A.可觀察到棉球ab都褪色,且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象,可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強(qiáng),戊的作用是吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是(  )

A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化

D.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員發(fā)現(xiàn),在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì),通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷,大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命,其原理如圖。下列說法正確的是

A.Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中不斷損耗,需定時(shí)補(bǔ)充

B.消除零價(jià)碘的過程中,Eu3+/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為:2Eu3++Pb02Eu2++Pb2+

D.整個(gè)過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是

A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)2.16eV

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)2H2(g)N(CH3)3(g)H2O(g) ΔH=-1.02evmol1

D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ti3+的價(jià)電子排布式為____,Ti3+的還原性常用于鈦含量的測(cè)定。將某含鈦試樣溶解于強(qiáng)酸溶液中生成TiO2+,加入鋁片將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+,該反應(yīng)的離子方程式為_____,然后以NH4SCN溶液作指示劑,用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。可見,Fe3+先與____反應(yīng)(“Ti3+“SCN”)

(2)已知:

物質(zhì)

質(zhì)

TiC

質(zhì)硬,熔點(diǎn):3140℃,沸點(diǎn):4820℃

TiCl4

熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):136.4℃,具有揮發(fā)性

TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)?/span>______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖,

是代表性的螯合劑,分子中可作為配位原子的是________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+Ca2+、Pb2+等離子形成配合物,可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒,其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖,該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成,第一層填入由組成的正三角形空穴中心,第二層完全由組成,具有平面六方對(duì)稱性,原子數(shù)目等于第一層的數(shù)目的總和,這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞,圖乙中代表____(“La”“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm3(列出計(jì)算式。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,LaNi5摩爾質(zhì)量為M gmol1)。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)B(,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素aA、bB、cCdD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請(qǐng)回答下列問題:

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號(hào),下同),屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________。

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為_________

(3)COCO2的混合氣體18 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________,混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

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