2．含有離子鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．O3C．NH3D．KOH

分析 活潑金屬元素和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯氣分子中Cl-Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．臭氧分子中O-O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，銨鹽中不含金屬元素，但含有離子鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機物，其中一種遇碘水不會變藍的有機物的名稱是纖維素．
（2）實驗室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式C6H12O6$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平          I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．
（4）誤差分析（填偏大、偏小、無影響）
①如果量取濃硫酸時采取俯視，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏�。�
②如果定容時，采取仰視，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏�。�
③如果稀釋后的溶液未冷卻，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨、光化學(xué)煙霧等（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的氣態(tài)氫化物和 D的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇時的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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