【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。
(1)A的化學(xué)式為_______;
(2)實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
(4)E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F,對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________ 。
(5)向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
【答案】 Fe 防止Fe2+被氧化 Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O 取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。 3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+
【解析】A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3。
(1)A的化學(xué)式為Fe;FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧氣氧化;B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O;(3)D為FeCl2,含有陽離子為Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+離子的方法為:取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色 ;(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為:白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。(5)向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為:3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.三氧化二鐵可以用來制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造計(jì)算機(jī)的芯片
C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:____________________。
③下列藥品中能夠用證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫字母編號(hào))。
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(2)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是__________(填寫字母編號(hào))。其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是_______________(填寫字母編號(hào))
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強(qiáng)氧化性)
若A項(xiàng)不可行,請(qǐng)寫出改進(jìn)的方法:___________________(若A項(xiàng)可行則該空寫“不用改進(jìn)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 . 下列說法中正確的是( )
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式:。
(2)其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 , 結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由:。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時(shí)后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時(shí)后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因:。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點(diǎn)最高
B.b的熔點(diǎn)最低
C.c的碳原子數(shù)最多
D.每一種餾分都是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且放出同一種氣體產(chǎn)物的是
A.銅與濃硫酸,銅與稀硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸
C.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸D.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中,正確的是
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答 下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A____B________ F_____ 丙______
(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)③__________________________________________
反應(yīng)⑤_________________________________________
反應(yīng)⑥_________________________________________
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