【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 . 下列說(shuō)法中正確的是( )
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
【答案】B
【解析】解:①C的濃度變化為0.6mol/L,所以v(C)= =0.3mol/(LS),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)= v(C)= ×0.3mol/(LS)=0.2mol/(LS),故①正確;②由①知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)= v(C)= ×0.3mol/(LS)=0.1mol/(LS),故②錯(cuò)誤;③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2:1,A、B的起始物質(zhì)的量之比為2:1,平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等,故③正確;④△c(C)=0.6mol/L,根據(jù)2A(g)+B(g)3C(g)可知,△c(B)= △c(C)= ×0.6mol/L=0.2mol/L,所以B平衡濃度為 ﹣0.2mol/L=0.3mol/L,故④錯(cuò)誤;⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的,在原平衡狀態(tài)加入1molC,可以等效為開(kāi)始加入4molC,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化,在恒溫恒容體積下,壓強(qiáng)增大,不影響平衡移動(dòng),加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同,所以向容器中再加入1molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變,故⑤正確.所以①③⑤正確.故選B.
①C的濃度變化為0.6mol/L,根據(jù)v= 計(jì)算v(C),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A);②C的濃度變化為0.6mol/L,根據(jù)v= 計(jì)算v(C),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B);③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2:1,A、B的起始物質(zhì)的量之比為2:1,平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等;④根據(jù)C的濃度變化量計(jì)算B的濃度變化量,平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量;⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的,在原平衡狀態(tài)加入1molC,可以等效為開(kāi)始加入4molC,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化,在恒溫恒容體積下,壓強(qiáng)增大,平衡狀態(tài)相同.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)的措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH,液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(2)已知化學(xué)鍵的鍵能為:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算 298K時(shí)C(s,石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,說(shuō)明維生素C具有
A. 氧化性 B. 酸性 C. 堿性 D. 還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):( )
下列說(shuō)法不正確的是
A.①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動(dòng)的結(jié)果
C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D.對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)
(2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。
(3)裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
試回答:
(1)A中所放試劑為_________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)中的氧化劑是____________。
(2)C中試劑是__________;D中試劑的作用是__________________。
(3)E中現(xiàn)象是_______________________;F中現(xiàn)象是_______________________,F管中脫脂棉的作用是____________。
(4)H中試劑為_______________________。
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是 .
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名稱是 .
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)K1 , 關(guān)閉K2、K3 , 加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉K1 , g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)K2放掉水,重復(fù)操作2~3次.
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉K1 , d中保留少量水,打開(kāi)K1 , 加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.
①d中保留少量水的目的是 .
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 .
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度≤%.
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