4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（　�。�
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

分析 淀粉為多糖，遇到碘變藍(lán)色，在酸性環(huán)境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠與新制備的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，碘能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：淀粉為多糖，遇到碘變藍(lán)色，淀粉在酸性環(huán)境下發(fā)生水解生成葡萄糖水解液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入碘水，因?yàn)榈馑軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能通過溶液不變藍(lán)說明溶液中含有淀粉，在堿性環(huán)境下加入新制備的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明水解液中含有葡萄糖，說明淀粉已經(jīng)水解，所以通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明淀粉已經(jīng)水解，但是否水解完全無法確定，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉的性質(zhì)，熟悉淀粉水解反應(yīng)條件、淀粉、葡萄糖的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碘能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，合成這種橡膠的單體應(yīng)該是（　�。�

①
②
③CH3-CH=CH-CH3 
④CH≡C-CH3  
⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量
B．10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物和過量的鈉反應(yīng)制得V1L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的碳酸氫鈉反應(yīng)制得V2氣體（同溫同壓下測(cè)定），若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是（　　）
A．選擇不同催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不改變△H
B．及時(shí)分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，n（CO）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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