19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

分析 A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；
C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應(yīng)判斷；
D．反應(yīng)速率與吸放熱無(wú)關(guān)．

解答 解：A．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯(cuò)誤；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；
D．反應(yīng)速率與吸放熱無(wú)關(guān)，所以放熱反應(yīng)的速率不一定大于吸熱反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對(duì)電池性能不會(huì)產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在120°C和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)一定是（　�。�
A．小于4B．大于4C．等于4D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度
C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
D．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（　　）
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.01×1023個(gè)CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
a．體積①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．質(zhì)量②＞①＞③＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；CF的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；  
②遇FeCl3溶液不變紫色；
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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