【題目】按要求填空
(I)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))起反應(yīng),完全反應(yīng)生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量:________________________________________。
(2)標(biāo)況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量:______________________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量:__________________________________________。
(4)已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量,生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量,試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(II)已知: C(s)+ O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g) ΔH= __________________。
【答案】 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ/mol N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)ΔH=+68 kJ/mol N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH=-534 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol -80 kJ/mol
【解析】(I).(1).34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol,說明生成2mol氨氣時(shí)放出熱量92.2kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol,故答案為:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol;
(2).標(biāo)況下22.4 LN2的物質(zhì)的量為1mol,完全反應(yīng)生成NO吸收68kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol,故答案為:N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol;
(3). 1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol,故答案為:N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol;
(4). 在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molHH鍵和1molN≡N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molNH鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,由上述計(jì)算數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)吸收的能量少,放出的能量多,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ2254kJ=92kJ,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol;
(II). 已知: ① C(s)+ O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③ TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
由蓋斯定律可知:2×①-②+③得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g),其△H=2×(-393.5 kJ/mol)-(-566 kJ/mol)+(+141 kJ/mol)=-80 kJ/mol,故答案為:-80 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時(shí)間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是
A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請用雙線橋法表示反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移情況,并回答下列問題:
標(biāo)雙線橋:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。若有1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。
(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄频茫?/span>SiO2+C+N2Si3N4+CO。
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在答題卡相應(yīng)的橫線上)____;
②該反應(yīng)的氧化劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后,再加入過量的鹽酸酸化后,可得到B、C、D和四種有機(jī)物,且相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為B>C>D,則B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是B________;C________;D________。
(3)下列物質(zhì)中,不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________(填空序號(hào))。
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、贑H3CH2OH(酸催化)、跜H3CH2CH2CH3、躈a、轁怃逅
(4)在B的同分異構(gòu)體中,屬于1,3,5三取代苯的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)寫出B與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同系物的一組是( )
A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.CH3COOH和HCOOHD.CH4和C2H2
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