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【題目】下列變化中，屬于化學變化的是（ ）

A.煤燃燒B.冰融化成水C.礦石粉碎D.酒精揮發(fā)

【答案】A

【解析】

A. 煤燃燒生成二氧化碳，是化學變化，故A符合題意；

B. 冰融化成水，固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化，故B不符合題意；

C. 礦石粉碎，塊狀變?yōu)榧毿☆w粒，屬于物理變化，故C不符合題意；

D. 酒精揮發(fā)，是液態(tài)變氣態(tài)，屬于物理變化，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（I）寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))起反應，完全反應生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量：________________________________________。

（2）標況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應，生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量：______________________________________。

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量：__________________________________________。

（4）已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（ ）
A.不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
B.能使潮濕的有色布條褪色
C.是一種很強的氧化劑
D.是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )

A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關離子濃度之間的關系不正確的是

A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________。

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。

（3）若烴A跟HCl反應后，生成產物中的H原子的結構環(huán)境完全相同，寫出該反應的化學方程式_____。

（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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