【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________,____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1面心立方最密堆積ON正四面體sp3高于因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;

(2)銅是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆積;

(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S,其中O元素的非金屬性最強,電負(fù)性最大,N的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型,中心原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為:O;N;正四面體;sp3

(4)氨分子間能夠形成氫鍵,沸點高于膦(PH3),故答案為:高于;因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為8×+6×=4,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞的質(zhì)量為4×g,1mol晶胞的體積為a3 cm3,該晶體的密度為ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案為:CuCl;×107。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2A+B = C在一定條件下進(jìn)行的能量變化如圖所示,破壞1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ.請判斷以下說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)中存在以下關(guān)系:2 Q1+ Q2< Q3

B. 該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

C. 當(dāng)有1molB參加反應(yīng)時,該反應(yīng)放出的熱量為:Q3 kJ

D. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以在常溫下一定能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是

A. 足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中,可觀察到紅棕色褪去

B. 烴的衍生物至少由三種元素組成

C. 的苯環(huán)上的一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))

D. 己烷有5種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.往自來水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C.在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚酯增塑劑廣泛應(yīng)用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:

(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為___________________。

(2)若反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照,最先得到的氯代有機物結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)②是________________,反應(yīng)④是________________ 。

(4)寫出B與D反應(yīng)生成G的反應(yīng)方程式_________________________

(5)甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________________種。

(6)利用以上合成路線的信息,以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物(無機試劑任選)。

請寫出合成路線:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴系統(tǒng)命名的名稱中,正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 1.4-二甲基丁烷

C. 4,5-二甲基-4乙基庚烷 D. 3,4-二甲基-4-乙基庚烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)計算反應(yīng)開始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率是__________,Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,用Y表示的正反應(yīng)速率v(正)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系是_____________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是______

a.恒容時充入Ne b.適當(dāng)升高溫度

c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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