【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng).乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).則所得氯氣(填字母). a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是 .
(4)裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進(jìn)行尾氣處理(填選用試劑的名稱).
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)b
(3)分液漏斗;除去揮發(fā)出的氯化氫
(4)氫氧化鈉
【解析】解:(1)裝置F用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O, 故答案為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知,
甲:HCl的物質(zhì)的量為 =4mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)為稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止,生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,
乙:MnO2的物質(zhì)的量為 =1mol,當(dāng)1molMnO2完全反應(yīng)時(shí),生成1mol氯氣,
所以乙生成氯氣多,
故答案為:b;(3)儀器H具有球形特征,且?guī)в胁AЩ钊,名稱為分液漏斗,氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,氯化氫易溶于其中,所以裝置E的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫,
故答案為:分液漏斗;除去揮發(fā)出的氯化氫;(4)黃綠色的有毒氣體為氯氣,氯氣是酸性氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行尾氣處理,
故答案為:氫氧化鈉.
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A、F為為NH3和Cl2的發(fā)生裝置,A中氨氣與堿石灰可制取氨氣,B中堿石灰干燥氨氣,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置,發(fā)生8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 , F中發(fā)生MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,E中飽和食鹽水除去HCl,D中濃硫酸干燥氯氣,以此來(lái)解答.(1)裝置F實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;(2)稀鹽酸還原性較弱,不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;(3)根據(jù)常見儀器的名稱分析,E中用飽和食鹽水除去HCl;(4)氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應(yīng),據(jù)此確定尾氣處理的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是
A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Ca2+、Ba2+、Br-
C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B.氯化銨晶體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)
C.氯酸鉀的分解反應(yīng)
D.鹽類的水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道,鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體.但他在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí),卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體.
物 質(zhì) | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體?
[查閱資料]該同學(xué)查閱資料,記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色:
(1)其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色,理由是 ;
(2)[提出猜想]分析資料,A同學(xué)認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應(yīng)生成的;
(3)[實(shí)驗(yàn)探究]該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想,他的方案可能是 將點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐,觀察是否生成淡黃色的固體 ;
(4)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ;
(5)[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)? .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是:
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物,可用Fe2O3nH2O(2<n<3)表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定,該反應(yīng)可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時(shí)可以不加其他的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4作劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物,它的電子式為________。
(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性>
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